金属单质及其化合物与工农业生产.日常生活有密切的联系．请回答下列问题:(1)已知下列热化学方程式:Fe2O3+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-13Fe2O3═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1Fe3O4+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1写出FeO还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式．(2)从矿物学资料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1
写出FeO（s）被CO（g）还原生成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式

．
（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．则5mol FeS₂发生反应，转移电子的物质的量为

．
（3）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：
2CO（g）+SO₂（g）

催化剂

2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ?mol^-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：

．
某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了[n（CO）：n（SO₂）]分别为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为

．

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三种物质的溶度积常数最大的是

，图3中A、B、C三点中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是

．
②由图3可得Fe（OH）₂的溶度积的值为

．
（5）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li

充电

放电

LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质．放电时电池正极反应为

．

考点：热化学方程式,氧化还原反应的电子转移数目计算,化学电源新型电池,化学平衡的调控作用,转化率随温度、压强的变化曲线,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）依据盖斯定律结合热化学方程式计算，然后写出热化学方程式；
（2）反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO₄为氧化剂，FeS₂中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS₂既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题；
（3）根据图示内容对比260℃时SO₂的转化率来寻找反应速率最快，根据催化剂和二氧化硫转化率之间的关系来判断Fe₂O₃作催化剂的优点；
n（CO）：n（SO₂）=2：1时反应速率界于n（CO）：n（SO₂）=3：1和n（CO）：n（SO₂）=1：1之间，压强对反应速率的影响来回答即可；
（4）①由图象可知，相同条件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三种物质的溶度积常数最大的是Cr（OH）₃；曲线上的点为饱和溶液时，曲线左边是未饱和溶液，右边为过饱和溶液；
②当PH=9时，c（Fe²⁺）=1×10^-5mol?L^-1，再根据Ksp表达式求算；
（5）根据电池反应可知，充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．

解答： 解：（1）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol；
（2）5molFeS₂发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO₄得到14mol电子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu₂S，得到7mol电子，有21mol电子转移；
故答案为：21mol；
（3）根据图示内容，对比260℃时不同催化剂作用下SO₂的转化率，可以看出Cr₂O₃作催化剂时，反应速率最快，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，但是Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO₂的转化率，从而节约大量能源，
故答案为：Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO₂的转化率，从而节约大量能源；
n（CO）：n（SO₂）=2：1时反应速率界于n（CO）：n（SO₂）=3：1和n（CO）：n（SO₂）=1：1之间，反应速率介于二者之间，且二氧化硫的转化率和n（CO）：n（SO₂）=3：1是相等的，Fe₂O₃作催化剂时，曲线a符合；
故答案为：在相对较低温度可获得较高的SO₂转化率，从而节约能源；a
（4）①图象分析判断，相同条件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三种物质的溶度积常数最大的是Cr（OH）₃；曲线上的点为饱和溶液时，曲线左边是未饱和溶液，右边为过饱和溶液；在过饱和溶液中要有固体析出，C点为过饱和溶液，其溶质的沉淀速率大于溶解速率，
故答案为：Cr（OH）₃、C；
②由图象可知，当PH=9时，c（Fe²⁺）=1×10^-5mol?L^-1，Ksp=c（Fe²⁺）?c²（OH^-）=1×10^-5×（1×10^-5）²=1×10^-15，故答案为：1×10^-15；
（5）放电时，该装置是原电池，正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄；
故答案为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄；

点评：本题考查了热化学方程式计算应用，氧化还原反应，影响反应速率和平衡的因素，沉淀溶解平衡理解分析判断，化学电源新型电池知识，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中元素化合价发生变化，图象分析判断方法的应用是解题关键，题目难增大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，有下列五种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液	0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液	pH=2 CH₃COOH溶液	0.1mol?L^-1 NaOH溶液	0.1mol?L^-1 氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH

③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H⁺）：①

④，④溶液的PH=

．
（2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．水电离出的c（H⁺） D．CH₃COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（填字母）．
A．C（OH^-）/C（NH₃?H₂O） B．C（NH₃?H₂O）/C（OH^-）C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘积　D．OH^-的物质的量
（4）联氨（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列微粒回答问题（填序号）：
①

H ②

H ③

H ④¹⁴C ⑤¹⁴N ⑥¹⁶O ⑦³⁵Cl₂ ⑧³⁷Cl₂
（1）以上8种微粒共有

种核素，属于

种元素．
（2）互为同位素的是

．
（3）质量数相等的是

，中子数相等的是

．
（4）可以形成相对分子质量不同的水分子有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有九种物质：①金属铜 ②固态NaCl ③O₂ ④H₂SO₄⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融的KNO₃⑨葡萄糖．
其中属于电解质的是

，
属于非电解质的是

，
能够导电的是

（用序号填写）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO₃）₂?6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]为原料制备．

（1）Ni²⁺的基态核外电子排布式为

．
（2）与NO₃^-离子互为等电子体的一种分子的分子式为

．
（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为

，1mol尿素分子中含有的σ键数为

．
（4）NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为

．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷．某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为Ni_xO，则x=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．