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    阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                     (        )

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子

    C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA       


    【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律

    【答案解析】B    解析：A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA； C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，由于Fe3+会发生水解所以所得溶液含Fe3+数少于0.1 NA；D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 。

    【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化

    还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是(　　)

    ①Fe3＋、Fe2＋、SCN－、Cl－　②Fe3＋、K＋、Cl－、H＋　③Fe2＋、H＋、K＋、NO　④Fe2＋、K＋、MnO、H＋

    A．①②         B．②④       C．③④      D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用溴水鉴别的是

    A.甲烷、乙烯                 B.甲烷、乙烷    

    C.NaCl溶液、KCl溶液         D.MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                     (        )

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子

    C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

      A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

      B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

      C．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

      D．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和

    NO气体共1.12L时（标准状况），

    金属铜恰好全部作用。则：

    （1）反应中消耗HNO3            mol，转移电子             mol

    （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为           L (标准状况)

    （3）向收集到的气体中通入           mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

    分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

    (1)第二份溶液中最终溶质为                ；

    (2)OA段产生的气体是         （填化学式），BC段产生的气体是            （填化学式），AB段的反应为                               ；

    (3)原混合酸中HNO3的物质的量为    mol，H2SO4的物质的量浓度应为      mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

    加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）

     A．M点时生成的CO2为0 mol

    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

    C．V1：V2=1：4

    D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

                     

    高温
     
    则下列说法正确的是

        A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

        B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

        C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

        D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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