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    盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（ ）

    A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3）

    B.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V（盐酸）＜V（氨水）

    C.pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数大

    D.将0.2mol/L的NaHCO3溶液和的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-） +c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象因发生取代反应而产生的是

    A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

    B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中的离子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四种，下列描述正确的是

    A．该溶液中的溶质只有NH4Cl

    B．当溶液呈碱性时：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－)

    C．溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．该溶液可能由pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合而成

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的是（ ）

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的Ksp:

    Mg（OH）2＞Fe（OH）3

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

    证明非金属性S＞C

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。

    （2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

    （3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

    2NH3+3F2 NF3+3NH4F

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。

    （4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:

    ①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）．

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。

    （5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）.

    该反应的离子方程式为___________。

    （6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为___________cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA

    B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等

    C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

    D．N2H4和H2O2均只含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关常见有机物的说法，不正确的是( )

    A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源

    B．乙烯可以用作果实催熟剂，还可以用于合成有机高分子化合物

    C．烷烃和苯通常容易发生取代反应，而烯烃则不能发生取代反应

    D．某泸州老窖的瓶子标签上，注明52度，代表100mL该酒水中，含有52mL乙醇

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    科目：高中化学 来源：205-2016学年吉林省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：

    【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）

    【主要物质物理性质】

    物质

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    水

    醇

    醚

    浓硫酸

    10.35

    340

    互溶

    互溶

    互溶

    乙醚

    -89.12

    34.5

    微溶（在盐溶液中溶解度降低）

    互溶

    互溶

    乙醇

    -114.5

    78.4

    极易溶

    极易溶

    极易溶

    【装置】

    【实验步骤】

    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。

    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.

    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。

    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤。

    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。

    请回答：

    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。

    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。

    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c

    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b

    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c

    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b

    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（ ）

    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度

    C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速

    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。

    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是__________。

    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是__________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气态烃1mol最多能和2molHCl加成，生成1mol氯代烷，此氯代烷能和4molCl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素，则该气态烃是（ ）

    A．C4H6 B．C3H4 C．C2H4 D．C2H2

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