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    【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

    A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

    C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

    【答案】B

    【解析】电解硫酸铜溶液，开始发生反应，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4一段时间后，转移相同电子时得到气体体积增大，说明发生反应2H2O 2H2↑+O2↑，由图可知，第一阶段析出铜为0.2/2=0.1mol，则需要加入0.1mol氧化铜，第二阶段消耗的水为0.1/2=0.05mol，由于碳酸铜反应生成二氧化碳，相当于加入氧化铜，氢氧化铜改成CuO H2O，Cu2(OH)2CO3改成为2CuO H2O CO2，故加入0.05mol Cu2(OH)2CO3，等效于加入0.1mol氧化铜0.05mol水，溶液可恢复为电解前的浓度。故选B。

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    B.一定含有Na+ ， 可能含有K+
    C.既含有Na+ ， 又含有K+
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    A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1

    B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1

    C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1

    D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1

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    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。

    实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

    请回答下列问题：

    （1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

    （2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。

    （3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

    ①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

    （4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

    ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

    ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

    ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

    A. 反应①是人们获取H2的途径之一

    B. 反应②、③都是化学能转化为热能

    C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1

    D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

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    A.悬浊液
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    （2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

    （3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

    （4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

    则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

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