Question

4．比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液＜0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（3）25℃、1mol/L FeCl₃溶液＞80℃、1mol/L FeCl₃溶液；
（4）0.1mol/L H₂SO₄溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

Answer 1

分析 （1）含有弱离子的盐，浓度越大其水解程度越小；
（2）多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度；
（3）温度越高，越促进弱离子水解；
（4）0.1mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.1mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L．

解答 解：（1）含有弱离子的盐，浓度越大其水解程度越小，但浓度大的溶液中离子水解的个数多，所以浓度越大的氯化铵溶液的pH越小，则pH：0.1mol•L^-1 NH₄Cl溶液＜0.01mol•L^-1 NH₄Cl溶液，故答案为：＜；
（2）多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液的pH0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液＞0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，故答案为：＞；
（3）温度越高，越促进弱离子水解，温度越高氯化铁的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1mol•L^-1FeCl₃溶液＞80℃1mol•L^-1FeCl₃溶液，故答案为：＞；
（4）0.1mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，0.1mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液PH0.1mol/L H₂SO₄溶液＜0.1mol/L HCl溶液，
故答案为：＜．

点评 本题考查了pH大小的比较，涉及盐类水解的影响因素等知识点，知道盐类水解程度与温度、溶液浓度的关系是解本题关键，注意（1）中虽然浓度越小弱离子水解程度越大，但浓度越小弱离子水解个数越少，为易错点，题目难度中等．