Question

Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L^-1的硫酸氢钠溶液的pH为

2

，在其中滴入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

，pH为

11

．
Ⅱ．某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

①

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏大

．
（2）判断滴定终点的现象是：

无色变为粉红，半分钟内不变色

．
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

0.2000

mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

分析：Ⅰ．根据溶液中氢离子浓度计算出硫酸氢钠溶液的pH；0.01mol?L^-1的硫酸氢钠溶液中加入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，钡离子和硫酸根离子恰好生成硫酸钡沉淀，溶液中氢氧根离子过量；根据反应方程式计算出两溶液混合后氢氧根离子的浓度计算出溶液的pH；
Ⅱ．（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；
（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；
（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；
（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．

解答：解：Ⅰ．（1）室温时1L 0.01mol?L^-1的硫酸氢钠溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH为2；0.01mol?L^-1的硫酸氢钠溶液中加入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，溶液中氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；反应后溶液中的氢氧根离子浓度为：

0.01mol/L×2×1L-0.01mol/L×1L

10L

=0.001mol/L，溶液的pH为11，
故答案为：2；Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；11；
Ⅱ．（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，
故答案为：①；偏大；
（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，
故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；
（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，
故答案为：22.60；
（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40-0.40）mL=20.00mL，
第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10-2.00）mL=22.10mL，
第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00-4.00）mL=20.00mL，
可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，
氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L^-1，
故答案为：0.2000．

点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．