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    20．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
    A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键
    C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：O：Cl

    分析 A．强酸是完全电离的酸，依据其结构不能判断该含氧酸为强酸；
    B．单键含有一个σ键；
    C．不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
    D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构．

    解答 解：A．判断酸是否为强酸，关键看其在水溶液中是否完全电离，不能依据其结构判断，次氯酸为含氧酸，但为弱酸，故A错误；
    B．单键含有一个σ键，其结构为H-O-Cl，所以O原子与H、Cl都形成σ键，故B正确；
    C．H-O-Cl中含有极性键，结构不对称，属于极性分子，故C错误；
    D．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了次氯酸分子的结构，明确强酸的概念、中心原子杂化类型的判断、分子极性的判断、电子式的书写方法是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
    D通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）已知25℃时：
    难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
    用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
    已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
    反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
    反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    则△H1=-270kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子全部转化为沉淀，则沉淀为（　　）
    A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．14.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实中，不能用化学平衡移动（勒夏特列）原理解释的是（　　）
    A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    B．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅
    C．反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，减小气体体积，气体颜色变深
    D．恒温等容时，在SO2，O2和SO3的平衡体系中加入氧气，提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丙烯可用于合成很多有机物．如图1是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略，请回答下列问题：
    已知：①酯交换反应原理：RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）
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    （1）H中含氧官能团的名称是羧基，反应②的反应类型为酯化（取代）．
    （2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰．写出E的结构简式．
    （3）应用酯交换反应原理，写出反应④的化学方程式．
    （4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，F的结构共有11种（不包括D）．
    （5）H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸，它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料（涤纶），其方程式为．
    （6）以反应为?起点，用丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备甘油的最合理流程图，注明试剂和反应条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．11.7g NaX含有Na+0.2mol，则NaX的摩尔质量为58.5g•mol-1．

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