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    9．下列装置不能完成相应实验的是（　　）
    A．
    装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    装置可除去CO2中少量的SO2杂质
    C．
    装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
    D．
    装置可用于实验室制备氨气

    分析 A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；
    B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；
    C．不能排出乙醇的干扰；
    D．氧化钙与水反应是放热反应．

    解答 解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；
    B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；
    C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；
    D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题．
    方法一：称取1.04g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448mL（不考虑乙炔在水中的溶解，下同）．
    （1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称．

    （3）对获得准确的气体体积无益的操作有③（填序号）．
    ①检查装置的气密性；
    ②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
    ③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
    ④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平．
    （4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为91.43%．
    方法二：称取1.04g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+5O2═2CaO+4CO2
    ．
    （5）反应时石英管管壁易被腐蚀，试用化学方程式解释其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
    （6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中混有的SO2等．
    （7）通入空气的作用是：提供氧气，将产生的二氧化碳气体全部赶入丙中充分吸收．
    （8）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），从实验装置的角度看，原因为a处通入空气时，缺一个洗气装置，导致空气中的CO2也被丙吸收，使测量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    （　　）
    A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（　　）
    A．C4H8B．C4H9ClC．C4H10OD．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
    C．饱和食盐水$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
    D．H2和Cl2混合气体$\stackrel{光照}{→}$HCl气体$\stackrel{水}{→}$ 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，X与Z位于同一主族，Y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
    B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
    C．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7
    D．Z元素的单质和氧化物均既能与NaOH溶液反应也能与某种酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（　　）
    A．Bi元素的质量数是209
    B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
    C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强
    D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正确的是（　　）
    A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
    B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
    C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在450℃、1.50X107Pa条件下，Na2O与O2反应生成Na02，Na02可用于应急呼吸面罩：
    4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
    某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每产生18.48L（换算为标准状况）O2时，固体的质量就增加13.30g．计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比3：5．

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