Question

Na、Mg、Al各0.1mol 投入100mL0.2molL/L的硫酸溶液，相同条件下产生的气体体积比为（　　）

• A、1：1：1
• B、5：2：2
• C、1：2：3
• D、6：3：2

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与硫酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H₂↑计算氢气的物质的量；根据Mg+H₂SO₄（稀）=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄（稀）=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．

解答： 解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与硫酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，
由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
100mL0.2molL/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
    Mg+H₂SO₄（稀）=MgSO₄+H₂↑
0.1mol  0.1mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为0.1mol，
  2Al+3H₂SO₄（稀）=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
0.1mol  0.15mol
故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为0.1mol，
故相同条件下产生的气体体积比为0.05mol：0.02mol：0.02mol=5：2：2，
故选B．

点评：本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算时关键，注意钠和水反应的特点．