在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应:2X△H＜0.反应过程持续升高温度.测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是( )A．升高温度.平衡常数增大B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率C．Q点时.Y的转化率最小D．平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．

在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡常数增大
	B．	W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率
	C．	Q点时，Y的转化率最小
	D．	平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

分析 A．△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
B．温度越高，反应速率越快；
C．由图可知，Q点为平衡点；
D．该反应为气体体积不变的反应，恒容恒温度下，平衡时充入Z，二者为等效平衡．

解答解：A．△H＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，M点温度高，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B正确；
C．由图可知，Q点为平衡点，则Q点转化率最大，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，恒容恒温度下，平衡时充入Z，二者为等效平衡，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡时相等，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、等效平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反应前A的物质的量浓度是1.5mol•L^-1；
（3）平衡时A的转化率为40%；
（4）能说明该反应达到平衡状态的是BD；
A．消耗3mol A同时生成2mol C．
B．反应体系中各物质的百分含量不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D.2V_正（A）=3V_逆（C）．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

7．

磷酸亚铁晶体[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]是蓝白色单斜晶体，溶于稀强酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸铁锉电池．实验室制备磷酸亚铁晶体的装置、反应原理和实验步骤如下：
主要反应为：3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
实验步骤：①向仪器A中先加入抗坏血酸（C₅H₅O₅）稀溶液作底液；②向烧瓶中滴入足量Na₂HPO₄与CH₃COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS0₄的溶液，最终维持pH=6（装置如图所示），静置夕④进行操作b，干燥得到磷酸亚铁晶体粗产品12.8g
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，在该实验中使用恒压漏斗向仪器A中滴加足量Na₂HPO₄与CH₃ COONa混合溶液，使用恒压漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下
（2）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先煮沸、冷却，目的是煮沸除去水中的溶解的氧气
（3）实验过程中没有将三种溶液直接混合的原因是避免生成氢氧化亚铁沉淀，制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触
（4）步骤④进行的操作b是过滤和洗涤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有Fe（OH）₃杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色说明含有氢氧化铁，否则不含．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl₂+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（　　）

	A．	铷比镁金属性强
	B．	氯化镁比氯化铷难溶
	C．	高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
	D．	铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	B．	SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
	D．	C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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1．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反应CH₃-CH₃（g）→CH₂═CH₂（g）+H₂（g），有关化学键的键能如下：

化学键	C-H	C═C	C-C	H-H
键能/kJ•mol^-1	414.4	615.3	347.3	435.3

通过计算得出该反应的反应热为+125.6kJ/mol；
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算25^OC时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：△H= +227.7kJ•mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．

CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的$\frac{1}{4}$
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则
①有害气体NO的转化率是40%，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.027mol/（L．min）（保留小数点后三位）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）
A．增加CO₂的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-48.4 kJ•mol^-1
	B．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5517.6 kJ•mol^-1
	C．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5517.6 kJ•mol^-1
	D．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-48.4 kJ•mol^-1