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    2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为

    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1

    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　)

    A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

    B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

    D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

     

    B

    【解析】本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。

    N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；

    ΔH＝－533.23 kJ·mol－1＋(－196.4 kJ·mol－1)＋2×(－44 kJ·mol－1)＝－817.63 kJ·mol－1。

    N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；

    ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1＋(－196.4 kJ·mol－1)－2×(－44 kJ·mol－1)＝－641.63 kJ·mol－1

    B选项正确。

     

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    (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝________。在T1℃时，反应的平衡常数为________；

    (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

     

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    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

     

    请回答下列问题：

    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。

    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

     

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。

    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

    A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

    B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

    D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。

    原料

    天然气

    重油

    煤

    相对投资费用

    1.0

    1.5

    2.0

    能量消耗/J·t－1

    28×109

    38×109

    48×109

     

    请回答下列问题。

    (1)依据上表信息，你认为采用________为原料最好。

    (2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：

    ____________________________________________

    (3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③

    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：__________________________________。

     

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    [双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

    A．将青铜器放在银质托盘上

    B．将青铜器保存在干燥的环境中

    C．将青铜器保存在潮湿的空气中

    D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

     

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    在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)

    ①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

    ⑤杂质碳被氧化

    A．只有①和② B．只有②③④

    C．①②③④ D．①②③④⑤

     

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    如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是( )

    向日面时 背日面时

    A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O

    B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能

    C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－=2H＋

     

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    在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

     

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10－10

    8.51×10－16

    6.3×10－50

     

    下列叙述错误的是( )

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

     

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