【题目】已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量,且P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1,4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2,则Q1和Q2的关系为
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断
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【题目】下列变化过程中,△S<0的是( )
A. 氯化钠溶于水中
B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C. 干冰升华
D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
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【题目】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( )
A. K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 当电路中转移0.2 mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为负极
D. K闭合时,II中SO42-向d电极迁移
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【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是
A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.O2和O3互为同位素
B.X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4
C.HCl的形成过程用电子式表示为
D.铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应,又是放热反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 酸、碱、盐均是电解质
B. 不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
C. 强电解质都是离子化合物,在水溶液中完全电离成离子形式
D. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
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【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A. 采取低碳、节俭的生活方式B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
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【题目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检测,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性
b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解
d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除__________的存在。
(2)由②可以证明__________的存在;同时排除______的存在;理由是_______________。
(3)由③可以证明________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示: c___________________________________________________ ;d___________________________________________________ 。
(4)由④可以排除__________的存在,同时证明________的存在。
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