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18.反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)
D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的

分析 经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•(L•min)-1,结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答.

解答 解:经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•(L•min)-1
A.A物质为纯固体,不能表示反应速率,故A错误;
B.反应速率之比等于化学计量数之比,则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1,故B正确;
C.反应速率为平均速率,则在2min内的平均反应速率,用B表示是0.3 mol•(L•min)-1,故C错误;
D.B为反应物,C为生成物,则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系,明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答,注意选项A为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有机物 的系统名称为(  )
A.2,2,3一三甲基一1-戊炔B.3,4,4一三甲基一l一戊炔
C.3,4,4一三甲基-2一戊炔D.2,2,3一三甲基一4一戊炔

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9.2011年11月,“神舟八号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功.“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4).在火箭升空过程中,燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列有关叙述正确的是(  )
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为2.4NA

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6.由两种固体组成的混合物A可以发生如框图1所示的一系列变化.

(1)按要求写方程式:
反应①的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;
反应③的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
反应④的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)根据图2回答问题:
①在实验室中要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图I、II所示的装置,其中瓶I中盛放的是饱和食盐水,目的是除去Cl2中的HCl;
②用图III装置制取并证明气体C,分液漏斗内盛放的液体是H2O2,试管中收集满气体后,下一步实验操作是:把导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气.

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13.《科学》曾评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景.人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法.
(1)天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂,其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)
(2)家庭用水可以用肥皂水检验其硬度,因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀.家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR),用过的阳离子交换树脂放入食盐水 中可再生.
(3)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.
阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑.在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是阴极附近溶液变红色,有无色气体放出.淡水的出口为b(填“a”“b”或“c”).
(4)利用海水制得的食盐,制取纯碱的简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:
方法一、通入氨,冷却、加食盐,过滤;
方法二、不通氨,冷却、加食盐,过滤.
对两种方法的评价正确的是(选填编号)ad.
a.方法一析出的氯化铵纯度更高         b.方法二析出的氯化铵纯度更高
c.方法一的滤液可直接循环使用         d.方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-.将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe(OH)3.滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4

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3.下列物质既能与稀硫酸反应,又有跟氢氧化钠溶液反应的是(  )
①NaHCO3    ②Na2CO3    ③Al2O3  ④Al(OH)3    ⑤Al.
A.③④B.②④⑤C.①③④⑤D.全部

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10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cl-、SO42-、Cl-

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7.下列实验设计或操作合理的是BG.
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C.实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方
D.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子
E.工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏,蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中,测定反应液的温度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水,可用来定量检验苯酚
G.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验.

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8.下列物质中,不属于卤代烃的是(  )
A.氯乙烯B.溴苯C.四氯乙烯D.二氧化硅

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