Question

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 含等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃三种溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• B． CaCO₃溶于CH₃COOH：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 过量HI溶液加入到Fe（NO₃）₃溶液中：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． 向NaClO溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-

Answer 1

分析 A．MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃各取2mol，氢离子与氢氧根离子反应生成水，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B．醋酸为弱酸应保留化学式；
C．碘化氢过量，三价铁离子、硝酸根离子都被还原；
D．二氧化硫少量，次氯酸根离子部分被还原为氯离子．

解答 解：A．MgCl₂、Ba（OH）₂、HNO₃各取2mol，先发生中和反应，则离子反应为Mg²⁺+4OH^-+2H⁺=2H₂O+Mg（OH）₂↓，故A错误；
B．用CH₃COOH溶解CaCO₃，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O++2CH₃COO^-+CO₂↑，故B错误；
C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故C错误；
D．向NaClO溶液中通入少量SO₂，离子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确弱电解质、难溶物写成化学式，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项．