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【题目】封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()

A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的氧化性

D.三个封管实验中所发生的化学反应都是可逆反应

【答案】A

【解析】

A. 加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,是由于氯化铵不稳定,受热易分解成氨气和氯化氢,分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵,A项正确;

B. 加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气又溶解②中为红色,B项错误;

C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性,受热又分解,恢复颜色,体现SO2的漂白性,C项错误;

D. ①中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应,D项错误;

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZW的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是XZ原子最外层电子数之和,W简单氢化物r溶于水完全电离。mp是由这些元素组成的二元化合物,m可做制冷剂,无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是(

A.简单离子半径:W>Z>Y>X

B.Y原子的价电子轨道表示式为

C.rm可形成离子化合物,其阳离子电子式为

D.一定条件下,m能与Z的单质反应生成p

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是元素周期表的结构,用化学用语完成下列问题。

td style="width:12pt; border-style:dashed; border-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">

1)表中有编号的元素中化学性质最不活泼的,其原子结构示意图为__;④与⑤按照原子个数比11形成的化合物中含有的化学键有___

2)①与②形成的最简单化合物的空间构型为__,将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶,密封后放在光亮处一段时间后,观察到的现象是__

3)由③形成的单质的电子式为__;⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__

4)⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___;①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__

5)④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__

6)运用你掌握的化学理论,设计一个实验,证明⑦的非金属性比②强__(用化学方程式表示出反应原理)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁是黄色晶体,常用作照相显影剂、新型电池材料等。

实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+C2O42的物质的量之比确定其纯度,步骤如下:

.称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中,加蒸馏水和稀硫酸,加热溶解,再加饱和H2C2O4溶液,加热沸腾数分钟,冷却、过滤、洗涤、晾干,得黄色晶体。

.称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中,加入过量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加热,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含杂质与KMnO4不反应)。

.向滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸,煮沸,至反应完全,过滤,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定滤液至终点,消耗KMnO4溶液v2 mL

.重复上述实验3次,计算。

已知:.草酸是弱酸。

pH>4时,Fe2+易被O2氧化。

.酸性条件下,KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+

回答下列问题:

1中加入稀硫酸的目的是_________________________________________________

2中与KMnO4溶液反应的微粒是_________________________

3中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉,则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL(填)。

4中,滴定时反应的离子方程式是__________________________,滴定时KMnO4溶液装在__________________(玻璃仪器)中,滴定终点的现象_________________________________________

5m gⅠ中制得的晶体中,Fe2+C2O42的物质的量之比是____________________(用含v1 v2的计算式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表的一部分如图所示,WXYZ均为短周期主族元素,XZ的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由XZ的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为____<Al<__;(填元素符号)

(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式或化学方程式中正确的有()

①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2+2ClO-H2OCO2=CaCO32HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO2Ca22ClO-H2OSO2=CaSO32HClO

③将CO2气体通过过氧化钠固体:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④将SO2气体通过过氧化钠固体:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca2+OH-HCO=CaCO3H2O

⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4HNO=3Fe32H2ONO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe33OH-=Fe(OH)3

A.2B.3C.4D.5

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【题目】氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂,Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度,装置如图所示:

实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2

1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________

2)安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。

3)写出制备N2的化学方程式__________

4D装置的作用是____________

5)测定Li3N产品纯度:取mg Li3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹,向安全漏斗中加入足量水,当Li3N完全反应后,调平FG中液面,测得NH3体积为VL(已折合成标准状况)。

①读数前调平FG中液面的目的是使收集NH3的大气压________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为________%(只列出含mV的计算式,不必计算化简)。若 Li3N产品混有Li,则测得纯度_____________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化属于①放热反应 ②吸热反应

A:分解反应 B:化合反应C:置换反应

(1)氯酸钾分解制氧气,既是_______(填①或②)又是______(ABC,下同)

(2)生石灰跟水反应生成熟石灰,既是_______又是______

(3)锌粒与稀硫酸的反应,既是_______又是_________

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