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    8．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

    分析 某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，因此此化合物除苯环外，还有一个甲基和两个氯原子，该有机物有六个氢原子，固定一个氯原子，判断另一氯原子的位置，据此解题．

    解答 解：某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，因此此化合物除苯环外，还有一个甲基和两个氯原子，一个氯固定在甲基上，移动另一个氯，在甲基上只有1种，在苯环有邻、间、对共3种；
    一个氯与甲基相邻，移动另一个氯在苯环共4种；
    一个氯与甲基相间，移动另一个氯在苯环共2种；
    一共10种，故选D．

    点评 本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命．请回答下列问题：
    （1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
    （2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
    四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．打开啤酒盖，立即有气体逸出
    B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．实验室中用无水亚硫酸钠固体与足量的70%的硫酸反应制取1.12L（标准状况）二氧化硫气体，试计算：
    （1）若所用药品无水亚硫酸钠固体没有变质，则至少需要称取亚硫酸钠的质量为多少？
    （2）若所用药品亚硫酸钠已有30%（质量分数）被氧化成了硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为多少？
    注：计算结果均保留一位小数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：
    （1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．
    ①配料中铁粉过量的目的是使碘充分反应以提高其利用率；持续通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
    ②检验反应液中不含碘单质的方法是取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不变蓝色，说明已不含I2．
    （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反应30-50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
    （3）点化钠的提纯与结晶：
    ①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是向（2）的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热．
    ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥．
    （4）碘化钠的提度的测定：
    该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为99.45%．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a和电极c都发生氧化反应
    B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    C．装置X中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为1.16L•min-1
    D．装置X中每消耗64g SO2，理论上装置X和装置Y中均有1mol H+通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（　　）
    A．石英只能用于生产玻璃
    B．从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现
    C．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂
    D．为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体充入装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．2：2：1C．1：3：2D．无法计算

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