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    4．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（　　）
    A．它的原子最外层有4个电子
    B．它具有+2、+4价
    C．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质
    D．它的金属性比铅强

    分析 原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质．

    解答 解：A．第ⅣA族最外层有4个电子，故A正确；
    B．根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，故B正确；
    C．Pb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，故C错误；
    D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相似性和递变性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物省略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
    （2）I和水反应生成G的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为2×6.02×1023．
    （4）引发H和W反应的操作是在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量KClO3后，插上镁条并点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（　　）
    A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定
    B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
    C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
    D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．准确写出下列反应的化学方程式：
    （1）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    （2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    （3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （4）氨气的实验室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （6）稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是（　　）
    A．分子中碳原子不在一条直线上B．戊烷有三种同分异构体
    C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂：RCH═CHR′$\stackrel{一定条件}{→}$RCHO+R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是（　　）
    A．CH3CH═CH（OH2）2CH3B．CH2═CH（CH2）2CH3
    C．CH3CH═CH-CH═CHCH3D．CH3CH2═CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．不粘锅的原料为烃类化合物
    B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
    C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
    D．油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
    （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
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    （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp2杂化．
    （4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．
    （5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
    （6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
    ①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：KFe2（CN）6．
    ②该立方体否（填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是Na+位于每间隔一个立方体的体心．

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