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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g) ΔH<0,温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=(ab)/t1 mol/(L·min)

C.M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】A.根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量,因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多,A项错误;B.T2下,在0~t1时间内X的浓度减少了(ab)mol/L,则根据方程式可知Y的浓度增加了(ab)÷2mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以Y表示的反应速率为(ab)÷2t1 mol/(L·min),B项错误;C.根据图像可知,温度为T1时反应首先达到平衡状态,温度高反应速率快,到达平衡的时间少,则温度是T1>T2。M点温度高于N点温度,且N点反应没有达到平衡状态,此时反应向正反应方向进行,即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C项正确;D.由于反应前后均是一种物质,因此M点时再加入一定量的X,则相当于是增大压强,正方应是体积减小的可逆反应,因此平衡向正反应方向移动,所以X的转化率升高,D项错误,答案选C。

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A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1<K2

C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PCPD ,则PC=PD>PB

D.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v>v

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A.化学反应速率的关系是2v(NH3)=3v(H2O)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.达到化学平衡时4v(O2)=5v(NO)

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