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    4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（　　）
    A．A、E一定在不同周期
    B．D在第二周期
    C．A、D可能在同一主族
    D．C、D的单质可能化合形成离子化合物

    分析 B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；
    原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；
    原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；
    原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，以此解答该题．

    解答 解：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；
    原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；
    原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；
    原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，则
    A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正确；
    B．由以上推断可知，A应在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故B错误；
    C．若D为第三周期的Na，A为H，则A、D在同一主族，故C正确；
    D．由于C为非金属，D为金属（可能），则C、D的单质有可能形成离子化合物，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素的位置结构性质的相关关系及应用，题目难度较大，本题侧重于原子序数与原子半径的大小关系为考查点，把握元素周期律的递变规律是解答该题的有力保证．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组欲用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）欲制得干燥的氯气，B中广口瓶所装液体X为浓硫酸；
    （3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
    a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
    （4）连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色；
    （5）实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，用下图装置证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进．
    试剂：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
    试完成下列表格中的问题：
    实验装置设计．（注明所用试剂及气体流向）
    实验步驟及现象连接好装置，将氯气通入亚硫酸钠溶液中，充分反应．取少量所得溶液与试管，滴入几滴氯化钡，有白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不溶解．
    离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    结论Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程中所发生的反应是取代反应的是（　　）
    A．光照甲烷和氯气的混合气体B．苯在镍催化作用下与氢气发生反应
    C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应D．苯和液溴混合加入铁粉的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图如图，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为O＜S＜P＜Si．
    （3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（　　）
    A．氢气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（　　）
    A．a为HCl，b为H2OB．a为CO2，b为浓NaOH溶液
    C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：

    已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子．
    ①A的结构简式是CH2=CHCH2Cl，
    A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子；
    ②由丙烯生成A的反应类型是取代反应．
    （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是CH2=CHCH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH=CH2+HCl．
    （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是CH3COOCH2CH=CH2．
    （4）下列说法正确的是（选填序号字母）acd．
    a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
    b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
    c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
    d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
    （5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是蒸馏．
    （6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关${\;}_{26}^{45}$Fe的说法中正确的是（　　）
    A．是一种新元素B．与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同素异形体
    C．是一种新原子D．其中子数为26

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．锶（Sr）为第5周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑
    （2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤．
    ①A溶液的溶质是H2SO4（填化学式）；
    ②加入少量30%H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化到Fe3+．
    ③调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为BD（填序号）．
    A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
    （3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-．

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