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    表明金属甲比金属乙活动性强的是（    ）
    A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙的多
    B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
    C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．将甲乙组成原电池时，甲为正极
    C
    金属甲比金属乙活动性强的得失电子能力的强弱，与得失电子数目多少无关；而同价态的阳离子，说明乙比甲氧化性强；一般来说，原电池负极的活泼性强些；又甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能，说明甲排在氢之前，乙排在氢之后。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

    请根据图示及所学知识回答下列问题：
    （1）写出反应④的化学方程式：   ▲  。
    （2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲  。
    （3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：   ▲  。
    （4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲  。
    （5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
    （1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是     币，黑色物质是           ，形成这种物质的化学方程式为                               ，绿色物质是       ，形成这种物质的化学方程式为                               。要除去这些物质应选用          ，发生反应的离子方程式为                         ，充分反应后，这枚金属币的真面目为        色。
    （2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是      币，表面一直未被氧化的原因是        。
    （3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，写出溶解时的化学方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的钱币，则选用            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）。在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
     
    请回答：
    (1) 写出A、B和E的化学式：A              ，B              ，E              。
    (2) 写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用                                     。
    (3) 写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
    ①                                                      
    ③                                                      
    ④                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为   
    A．MgBB．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为
    97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
    Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
    Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                。
    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
    中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
    滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                     。
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
    忽略），其可能原因有：           ；            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按要求写出下列反应的化学方程式：
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：______．
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：______．

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