Question

6．在200℃时，7.1g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3.1g，则原混合气体的总物质的量是（　　）

• A． 0.125 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.5 mol
• D． 1 mol

Answer 1

分析 发生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加3.1g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=7.1g-3.1g=4.0g，所以n（O₂）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，再由反应方程式可知水和二氧化碳的物质的量为生成氧气的物质的量2倍，以此来解答．

解答 解：发生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加3.1g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=7.1g-3.1g=4.0g，所以n（O₂）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，由反应可知，参加反应的二氧化碳、水与生成氧气的物质的量之比都为2：1，所以原混合气体的总物质的量为生成氧气的物质的量的2倍，即为0.125mol×2=0.25mol，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧气与混合气体的关系，题目难度不大．