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    12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
    选项试剂试纸/试液现象结论
    A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
    B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体
    C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性
    D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体；
    B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体；
    C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性；
    D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性．

    解答 解：A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；
    B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；
    C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；
    D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价为解答关键，题目难度不大，明确常见气体的制备和性质为解答关键，注意熟练掌握元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析称能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
    C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
    D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L；
    （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度2mol/L；
    （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
    请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图．
    （2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
    （3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na2O、Na2O2．
    （4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的分类正确的是（　　）
    A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
    请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途径二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
    B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
    C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不同
    D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质的名称是氯化铵，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）①；
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质的化学式为NH4Cl和NH3•H2O；
    若四种离子的关系符合④，则溶质的化学式为HCl和NH4Cl；
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的沸点变化顺序正确的是（　　）
    A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
    C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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