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    已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d
    C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）某微粒的结构示意图为 试回答：
    （1）当x－y=10时，该粒子为       （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
    （2）当y=8时，该粒子可能是
    （写名称）：         、         、        、        、         。
    （3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
    （1）X元素的原子基态时电子排布式为      ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为    。
    （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为       （填“共价键”或“离子键”）。
    （3）该化合物的空间结构为    ，中心原子的杂化类型为     ，分子为      （填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                    。
    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较，          （填化学式）的较高，原因是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是
    A．阴离子：B．氧化物：XOnC．气态氢化物：HnXD．含氧酸HnXO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为
    A．锂B．铍C．氧D．钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于碱金属的叙述正确的是
    A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
    B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高
    C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强
    D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期,
    关于硒的说法中不正确的是
    A．原子序数为 34B．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
    C．Se 的非金属性比Br 弱D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    互称为同位素的两种原子不可能具有相同的
    A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）

    （1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个键，__________π键。
    （2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。
    （3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
    （4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。

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