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    【题目】化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是

    A．青铜器、硬币都属于纯净物

    B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子

    C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应

    D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、青铜器、硬币为合金，属于混合物，故A错误；B、葡萄糖含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，生成银，可用作制镜子，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸纳，为皂化反应，故C错误；D、胆矾为重金属盐，加入到鸡蛋清中发生变性，不是盐析，故D错误。

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    【题目】下列反应中，反应后固体物质质量减小的是 （ ）

    A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 镁条在二氧化碳中燃烧

    C. CO通过灼热的CuO粉末 D. 将铝粉投入CuSO4溶液

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    【题目】I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

    （1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

    选用药品

    实验现象

    利用NaNO2的性质

    ①酚酞试液

    ____________

    ____________

    ②淀粉-KI试纸

    ____________

    ____________

    （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

    II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

    已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

    酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）实验装置的连接顺序为____________；

    （2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

    （3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    c．观察滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

    （4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1℃

    终止温度t2℃

    H2SO4+NaOH

    20

    33.6

    H2SO4+NH3·H2O

    20

    32.6

    则反应NH3·H2O （l）NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变约为(单位：kJ·mol－1) （ ）

    A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少数据无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    ①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

    ②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是___________，0.1mol该烃A能与_______g溴发生加成反应；加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。B中官能团的名称是________________；

    （2）写出C的结构简式_______________；

    （3）反应②的化学方程式是______________________________；

    反应④的化学方程式是______________________________；

    （4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是__________________________。

    （5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_____________；

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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    【题目】向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是( )

    A. CH3ClB. NaClC. KClO3D. CCl4

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    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是( )

    A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

    B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

    C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2

    D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质，下列操作正确的是

    A. 通入品红溶液中

    B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

    C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

    D. 通入澄清石灰水中

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    【题目】饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

    A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—

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