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    8．下列判断，结论正确的是（　　）
     选项 项目 结论
     A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面
     B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型
     C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同
     D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构） 共有4种
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构．
    B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应．
    C、乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴．
    D、书写丁基-C4H9的同分异构体，-C4H9有几种同分异构体，C4H9Cl就有几种同分异构体．

    解答 解：A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内．丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
    B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；
    C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；
    D、-C4H9的同分异构体有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有4种同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物空间结构、同分异构体、有机反应类型、烯烃与苯的性质等，难度中等，注意D选项中同分异构体的书写采取逆向思维书写丁基异构体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
    B．pH相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：①＞②＞③
    C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：
    c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在有机物的学习中，有机物的式子书写、模型的使用非常重要，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式表明了分子中各原子的个数和连接方式
    B．结构式、结构简式可表示分子中各原子的连接方式和相对位置
    C．球棍模型可表示分子的真实形态
    D．比例模型较真实反映分子空间构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
    资料：1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…2．葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
    I．Cu2O的制取
    （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为．
    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒．
    II．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
    （3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （5）装置a中所加的酸是H2SO4（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确．
    （6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1．
    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．
    以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
    ②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 请回答：
    （1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
    等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
    （2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
    （3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热；搅拌、研磨或延长浸出时间等．
    （4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
    （5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
    （6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．工厂用SiO2，MgSO4为原料制备Mg2Si3O8•nH2O，其流程如图：
    （1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na2SiO3（填化学式），将直径为1～100SiO2颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
    （2）工业上制备的MgSO4溶液中常含有Mn2+，请写出NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （3）步骤②反应后进行了过滤操作，请补画出过滤时使用的玻璃仪器；
    步骤③中确定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法是取洗涤液少许于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
    （4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00mL，则Mg2Si3O8•nH2O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    C向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
    （1）下列关于APM的说法中，不正确的是AD．
    A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5
    C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
    （2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH（填结构简式）．
    （3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：
    A$→_{过氧化物}^{HBr}$B$\stackrel{NaOH}{→}$C$→_{Cu/△}^{O_{2}}$D$\stackrel{HCN}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NH_{3}}$苯丙胺
    已知，醛或酮可以发生如下反应

    ①A的结构简式为．
    ②写出C→D反应的化学方程式：
    ③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．4 s内，v（B）=0.075 mol/（L•s）
    B．4 s后平衡状态下，c（A）：c（C）=2：1
    C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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