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【题目】化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是(

A. 高铁车厢大部分材料是铝合金,具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

B. 在海轮外壳镶嵌铜块,能减慢船体的腐蚀

C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料

D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等

【答案】B

【解析】常温下铝能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜从而具有抗腐蚀性,铝合金材料的密度小用以减轻列车质量铝合金强度大所以高铁车厢大部分材料采用铝合金,A正确铜、铁和海水构成原电池铁易失电子而作负极铜作正极铁易被腐蚀起不到保护铁的作用B错误氮化硅陶瓷属于新型无机金属材料之一,其热稳定性好,机械强度高,硬度大,可代替同类型金属做发动机,C正确;聚乙烯塑料为有机高分子材料,化学性质稳定,可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等,D正确正确选项B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA

B. 将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1

C. 标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为0.8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同

B. 因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用

C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-10.0010molL-1,催化剂的用量可选择0.5g0g,实验温度可选择298K323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mLH2C2O4溶液(0.10molL-1)的用量均为4mL

(1)写出反应的离子方程式:__

(2)请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。

实验

编号

T/K

催化剂的用量/g

酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1

实验目的

298

0.5

0.010

a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;

b.实验①和③探究温度对反应速率的影响

c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

298

0.5

0.001

323

0.5

0.010

___

___

___

(3)该反应的催化剂选择___(填字母代号)

AMnCl2 BMnSO4

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时):

实验编号

溶液褪色所需时间t/min

1

2

3

12.8

13.0

11.0

4.9

5.1

5.0

①该同学分析上述数据后得出当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快的结论,你认为是否正确___(填)。

②某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件,已知某化学反应2ABD在四种不同条件下进行。,反应物A的浓度(mol·L1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表(BD起始浓度均为0):

实验序号

温度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

720

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

请认真分析实验数据,回答以下问题:

(1)由实验2数据可知,A的初始浓度c2______mol·L1,反应经20min达到了平衡,可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

(2)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3______1.0mol·L1(填“<”、“=”或“>”)

(3)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”),理由是_____________________________________________

(4)上述实验中,反应速率最快的可能是______________(填实验序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA

B. 32gO2O3混合物中含有的原子数为2.5NA

C. 常温下,1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

D. 标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中①CO2 NaClO溶液 NaHCO3固体 ④C12H22O11(蔗糖) H2SO4溶液 ⑥铁

1能导电的是______;属于非电解质的是______;(以上填写物质编号);

2属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________

3配平化学方程式NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7

B. 0.5 mol O311.2 L O2所含的分子数一定相等

C. 标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%NaCl溶液100 g,乙同学配制1.0 mol/LNaCl溶液100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是

A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同

C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

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