【题目】化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 高铁车厢大部分材料是铝合金,具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B. 在海轮外壳镶嵌铜块,能减慢船体的腐蚀
C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料
D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个
B. 将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1
C. 标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NA
D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为0.8NA
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【题目】化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A. 硅太阳能电池与原电池的原理相同
B. 因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用
C. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应
D. 聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的
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【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.10molL-1)的用量均为4mL。
(1)写出反应的离子方程式:__;
(2)请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。
实验 编号 | T/K | 催化剂的用量/g | 酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b.实验①和③探究温度对反应速率的影响 c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ | ___ | ___ | ___ |
(3)该反应的催化剂选择___(填字母代号)
A.MnCl2 B.MnSO4
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确___(填“是”或“否”)。
②某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验___。
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【题目】化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件,已知某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表(B、D起始浓度均为0):
实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 720℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
请认真分析实验数据,回答以下问题:
(1)由实验2数据可知,A的初始浓度c2=______mol·L-1,反应经20min达到了平衡,可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。
(2)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3______1.0mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(3)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”),理由是_____________________________________________。
(4)上述实验中,反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA
B. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA
C. 常温下,1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
D. 标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数为NA
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【题目】下列物质中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11(蔗糖) ⑤H2SO4溶液 ⑥铁
(1)能导电的是______;属于非电解质的是______;(以上填写物质编号);
(2)属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。
(3)配平化学方程式:NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7
B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C. 标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g,乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同
C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
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