Question

在NH₄Cl溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B、c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C、c （NH₄⁺）=c （Cl^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）
• D、c （Cl^-）=c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性c （H⁺）＞c （OH^-），溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．

解答： 解：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性c （H⁺）＞c （OH^-），溶液中存在电荷守恒c （NH₄⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （Cl^-），所以c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），铵根离子水解程度很小，所以c （H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐的类型确定溶液酸碱性再结合电荷守恒解答，离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质电离分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．