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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是                            (  )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
C
水的离子积常数只与温度有关,图中A、D、E三点的KW相等,都是25℃时水的电离平衡状态;B点是100℃时水的电离平衡状态,水的电离程度最大,KW最大;C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点,c(OH)减小,c(H)增大,溶液显酸性,可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点,c(OH)和c(H)都增大,且增大之后仍然有c(H)=c(OH),应是温度升高所致,加入NH4Cl固体后溶液显酸性,C项错误。在B点时,KW=10-12,pH=2的硫酸中,c(H)=0.01 mol/L;pH=10的KOH溶液中c(OH)=0.01 mol/L,二者等体积混合时恰好反应,溶液显中性。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1V2V3,则三者的大小关系为(  )
A.V3>V2>V1B.V3>V2=V1
C.V3=V2>V1D.V1=V2>V3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(  )
A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )。
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好
D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是(  )
A.溶液中由水电离出的c(H):②>③
B.稀释100倍后溶液的pH:①<③
C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②
D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO)+c(Cl)=c(NH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

T℃时,某NaOH溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为    (  )
A.3    B.4  C.5       D.6

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+):①>②
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9
D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH( pOH=-lgc(OH) )与pH的变化关系如图所示,则
A.N点所示溶液中c(H+) < c(OH)
B.M点所示溶液导电能力强于Q点
C.M点水的电离程度大于N点
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32+2I+4H
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

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