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    【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 正极反应式：Li-e－=Li+

    B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

    C. Li+不断向电池的正极移动

    D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

    【答案】C

    【解析】

    A.负极的电极反应式为：Li-e-=Li+，A错误；

    B.缺少外界条件，不能确定氧气的体积大小，B错误；

    C. Li+会不断向负电荷较多的正极移动，C正确；

    D.Li与水会直接发生反应，因此不能去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）

    A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

    (1)D位于元素周期表的位置是___________________。

    (2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。

    (3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

    (4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A. 反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

    B. 若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

    C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

    D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有下列十组物质：

    ①O2和O3 ②126C和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷 ⑤甲醇和乙二醇

    ⑥和 ⑦和

    ⑧葡萄糖和果糖 ⑨蔗糖和麦芽糖 ⑩淀粉和纤维素

    （1）互为同分异构体的是_______________；(填序号)

    （2）互为同系物的是_______________；(填序号)

    （3）⑦中有机物按系统命名法命名为______________。

    Ⅱ.写出下列化合物的名称或结构简式：

    ① 有机物的系统名称是________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________________。

    ② _________________________，

    ③ CH2===CHCOOH_____________________________，

    ④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的结构简式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y是一种抗氧化剂，它的一种合成路线如下图所示：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的类型是___________。

    （2）Y具有的含氧官能团名称是__________和___________；有机物R的结构简式为_____________；若反应I为消去反应且X分子含3个甲基，则X可能的名称是_______________________。

    （3）在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。

    （4）G是F的同分异构体，G同时具备下列条件的结构有________种。

    ①芳香族化合物且与氯化铁溶液发生显色反应；

    ②苯环上有3个取代基；

    ③苯环上一氯代物只有2种。

    其中，在核磁共振氢谱图中共有4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶18的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对二甲苯()的二氯代物(不考虑立体异构)共有( )

    A. 4 种 B. 6.种 C. 7 种 D. 9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

    (1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________________。

    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

    ③装置D的作用是____________________________________。

    (2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

    (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

    (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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