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【题目】食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(  )

A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B. 胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C. NaCl熔化时破坏共价键

D. 盐酸中的溶质HCl属于共价化合物

【答案】D

【解析】A.食盐溶于水,电离出自由移动的离子,破坏离子键,故A错误;B.AlCl3属于共价化合物,故B错误;C.NaCl为离子化合物,不存在共价键,故C错误;D.HCl由非金属元素构成,为共价化合物,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,反应装置略去)。注:C中为氧化铜粉末。

1)实验室制备二氧化硫的化学方程式为:________________________________

2)乙同学认为产生氢气的理由是:______________________

3B中试剂是______D中试剂是______;(填名称)

4E装置的作用是_________________________

5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:____________________________

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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。下列说法错误的是(  )

A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3 分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

D. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

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【题目】随原子序数的递增,元素电负性逐渐增大,但原子半径逐渐减小的是

A. Na K RbB. N P AsC. O S ClD. Si P Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】升高温度能使反应速率加快,下列叙述正确的是(

A. 降低反应所需的活化能

B. 对于吸热反应、放热反应,反应速率同等程度加大

C. 体系中活化分子总数不变

D. 使反应体系的活化分子百分数增大

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【题目】现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):

(1)属于原子晶体的化合物是_____,只有离子键的物质是_____

(2)含有共价键的离子化合物是_____,晶体微粒以分子间作用力结合的是_____

(3)①的电子式是_____,⑤的电子式是_____

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【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____,b是_____极,a电极反应式为_____,生产过程中H+_____(填a或b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_____(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为_____,溶液C为_____

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如:电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c电极为_____(填“正极”或“负极”),c电极反应方程式为_________

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【题目】在密闭容器中AB反应生成C,其反应速率分别用V(A)V(B)V(C)表示。已知V(A)V(B)V(C)之间有以下关系2V(B)3V(A)3V(C)2V(B),则此反应可表示为(

A.A+B=CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.2A+3B=2C

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【题目】《后汉书·郡国志》中记载:“石出泉水……其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书:“高奴县石脂水,水腻,浮上如漆,采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指

A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 甘油

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