Question

分析下列两则信息，然后回答有关问题：

材料一　①PbO+CPb+CO↑；②PbO+COPb+CO₂；③[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac•CO．

材料二　NH₄NO₂不稳定，受热分解产生氮气．

实验目的：探究PbO中含有的氧元素．

（1）写出装置甲中生成氮气的化学方程式：　．

（2）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器（填仪器接口处字母编号）：（a）→　　→　　→　　→（）．

（3）开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现．出现这种现象的原因是　　．

（4）烧杯中醋酸二氨合铜[Cu（NH₃）₂]Ac的作用是　．

（5）有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气．你认为这种想法是否可行？说明理由：　　．

Answer 1

考点：

探究物质的组成或测量物质的含量．
专题：	实验探究和数据处理题．
分析：	该实验的目的是测定PbO中含有的氧元素，方法是在加热的条件下使碳和PbO反应，然后用澄清石灰水检验产物中是否有CO2存在， （1）装置甲中发生两个反应，一个是氯化铵与亚硝酸钠的复分解反应，生成亚硝酸铵，另一个是在加热条件下亚硝酸铵分解产生氮气； （2）整个实验流程是先制备氮气，然后干燥，再在加热的条件下C与PbO反应，用澄清石灰水检验产物二氧化碳，最后除去混合气体中的有害气体CO； （3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊； （4）从已知的化学方程式可知醋酸二氨合铜能够吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染环境； （5）若用干燥的空气代替干燥的氮气，则空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳，不能说明二氧化碳中的氧来自PbO．
解答：	解：该实验的目的是测定PbO中含有的氧元素，方法是在加热的条件下使碳和PbO反应，然后用澄清石灰水检验产物中是否有CO2存在， （1）氯化铵与亚硝酸钠的复分解反应，生成亚硝酸铵反应方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2，亚硝酸铵分解产生氮气方程式为NH4NO22H2O+N2↑（或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑），二者的总反应方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑，故答案为：NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2，NH4NO22H2O+N2↑（或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑）； （2）整个实验流程是先制备氮气，利用装置甲，先接a，然后用浓硫酸干燥，接g、h（或k、j），再在加热的条件下通过装置丙C与PbO反应，故接d、e（或e、d），用澄清石灰水检验产物二氧化碳，最后除去混合气体中的有害气体CO，接b、c，故答案为：g、h（或k、j）；d、e（或e、d）；b、c； （3）PbO+CPb+CO↑，开始阶段生成的气体主要是CO，澄清石灰水不变浑浊，后来PbO+COPb+CO2，生成二氧化碳，澄清石灰水开始变浑浊，故答案为：始时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2； （4）根据反应③[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3]Ac•CO可知醋酸二氨合铜能够吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染环境，故答案为：吸收CO气体，防止CO逸出污染环境； （5）向反应体系中通入干燥的氮气的目的是防止空气中的氧气影响实验结果．若用干燥的空气代替干燥的氮气，则空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳，不能说明二氧化碳中的氧来自PbO，故答案为：不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气．
点评：	本题考查了物质的含量的测量，题目难度较大，注意设计实验方案的时做到合理性、严密性，解题的关键是根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．