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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：D-2  O-16  Cu-64）（　　）
    A、18g的D216O中含有的中子数为9NA
    B、物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
    D、32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，含有10个中子，18g重水的物质的量为0.9mol；
    B．没有告诉溶液体积，无法计算溶质的物质的量，且溶液中溶剂水中含有氧原子，无法计算溶液中氧原子数目；
    C．没有告诉在标准状况下，无法计算二氧化氮的物质的量；
    D．32g铜的物质的量为0.5mol，铜反应产物中的化合价由+1、+2价，失去的电子可能为0.5mol或者1mol．
    解答： 解：A．18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含有的中子数为9NA，故A正确；
    B．两溶液的体积不知，无法计算溶液中溶质的物质的量；另外溶剂水中同样含有氧原子，无法计算溶液中氧原子的数目，故B错误；
    C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L二氧化氮的物质的量，故C错误；
    D．32g铜的物质的量为0.5mol，0.5mol铜完全反应，失去的电子的物质的量可能为0.5mol或1mol，注意的电子不一定为NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项CD为易错点，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，铜为变价金属，反应产物中化合价可能为+1、+2价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．配制100mL
        0.1mol/L盐酸    		 B． 验证AgCl和Ag2S的溶解性 C．测定中和反应
    的反应热    		 D．实验室制取
    并收集氨气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol/L
    B、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C、同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大
    D、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验操作正确的是（　　）
    A、
    称量氢氧化钠固体
    B、
    配制150mL 0.10mol/L盐酸
    C、
    检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    D、
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
    C、该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
    D、与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    B、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
    C、汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，下列判断不正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是Cu2S
    B、当1mol O2发生反应时，还原剂所失去电子的物质的量为4mol
    C、O2发生了氧化反应
    D、CuSO4即是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？
     
    （填“可能”或“不可能”），原因是
     
    ．
    （2）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为
     
    ．
    （3）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、a molH2、0.1mol NH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
     
    ，滤渣A为
     
    （填化学式）．
    （2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
     
    （填字母序号）．
    A．蒸发浓缩，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为
     
    ；酸C为
     
    ，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=
     
    ．
    （4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，如图3中右侧电极连接电源的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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