Question

已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1
下列说法正确的是( 　)

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1

Answer 1

C

试题分析：A、,错误；B、在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，错误；C、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q₂>2Q₁，正确；D、氨的催化氧化反应为4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H="-1025" kJ/mol，错误。