Question

12．H₂O₂是一种二元弱酸，对于0.1mol•L^-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． H₂O₂的电离方程式可写作H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-
• B． 加水稀释过程中，K₁（H₂O₂）增大，α（H₂O₂）增大，c（H⁺）增大
• C． 加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
• D． 加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

Answer 1

分析 A、H₂O₂是二元弱酸，第一步电离：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，产生的HO₂^-可以继续电离产生H⁺和O₂^2-；
B、K₁（H₂O₂）是温度的函数；
C、加入少量浓盐酸，氢离子的浓度变大；
D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用．

解答 解：A、H₂O₂是二元弱酸，第一步电离：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，产生的HO₂^-可以继续电离产生H⁺和O₂^2-，所以第二步电离方程式为HO₂^-?H⁺+O₂^2-，故A正确；
B、K₁（H₂O₂）是温度的函数，所以加水稀释过程中，K₁（H₂O₂）不变，α（H₂O₂）增大，c（H⁺）减小，故B错误；
C、加入少量浓盐酸，氢离子的浓度变大，对过氧化氢的电离平衡起抑制，水的电离平衡起抑制作用，所以都向逆向移动，故C正确；
D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，所以加入少量氯化铁溶液，促进过氧化氢的分解，溶液中有大量气泡产生，故D正确；
故选B．

点评 本题考查双氧水的性质，题目难度不大，涉及平衡的移动、外界条件对化学反应速率的影响，综合性强，有一定的难度．