Question

7．利用如图装置可验证酸的强弱规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）仪器A是分液漏斗；有缓冲作用的装置能防止倒吸；
（2）利用强酸制取弱酸规律知，硝酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，从而确定酸性强弱顺序HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；C中硅酸根离子和二氧化碳、水反应生成难溶性的硅酸．

解答 解：（1）仪器A是分液漏斗，导致的干燥管下口小、上口大，所以有缓冲作用，能防止倒吸，
故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）利用强酸制取弱酸规律知，硝酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，从而确定酸性强弱顺序HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，所以A中盛放稀硝酸、B中盛放碳酸钙、C中盛放硅酸钠，C中硅酸根离子和二氧化碳、水反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是有白色沉淀生成，离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，当二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，
故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；有白色沉淀生成；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

点评 本题以酸的强弱判断为载体考查性质实验方案设计，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，侧重考查学生实验分析、操作能力，该题美中不足之处为：硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸而影响实验，最好在通入硅酸钠溶液之前有个盛有饱和碳酸氢钠的洗气装置，题目难度不大．