为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金.加人1OOmLO.3mol ? L1稀硫酸.合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化.用去350mLNaOH溶液.则所取样品中铝的物质的量为A. 0. 005 mol B 0. Olmol C. 0.025mol D. 0. 03 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L¹稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人

NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ )
A. 0. 005 mol B 0. Olmol C. 0.025mol D. 0. 03 mol

整个过程发生的主要反应有：Mg+2H⁺= Mg²⁺+H₂;2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂;H⁺+OH^-=H₂O
Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂;Al³⁺+4OH^-=AlO^-+2H₂O若设合金中铝的物质的量为X，则据最终所得溶液为SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺共存的溶液，由电荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一项为SO₄^2-所带电荷数，第二项为AlO₂^-所带电荷数，等号右边为Na⁺所带电荷数）

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金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。
后来的反应速率相当快的原因是                                   。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：
电

极反应式：
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

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（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO₂的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH₃→NO→NO₂→HNO₃请写出NH₃→NO的化学方程式。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为。

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（8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L^-1的盐酸中，现加入2 mol·L^-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

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（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：