Question

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ

下列判断正确的是( )

A．反应放出热量x=0.05 a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，可逆反应不可能进行到底，放出的热量小于0.05 a ，错误；B、反应达到平衡状态时，v (SO2) 消耗=2 v (O2)生成，错误；C、，在恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，压强减小，反应放出热量x kJ，若保持恒温恒压，需要缩小体积，回复到原来的压强，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则y>x，错误；D、因为是放热反应，升高温度，平衡常数变小，正确。

考点：考查化学反应原理