【题目】下列说法中正确的是
A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B. 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲苯中所有原子都处于同一平面
D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
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【题目】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：
反应Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。
浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________
（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式
______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+
现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 | 体积V/mL | 温度/℃ | ||
KMnO4 溶液 | 水 | H2C2O4溶液 | ||
① | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 25 |
② | 4.0 | 0.0 | 2.0 | 60 |
③ | 4.0 | Vx | 1.0 | 25 |
通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。
对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是 ( )
A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2
C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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【题目】如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
A. ①②产生气体的物质的量相等
B. 电极上析出物质的质量：①＞②
C. 溶液的pH变化：①增大，②减小
D. 电极反应式②中负极：2H++2e-=H2↑
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【题目】下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D.自发反应在任何条件下都能实现
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【题目】下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1
B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol
C. 在500℃、20MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
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【题目】Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是________。
(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_________。
(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是________。
Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。
(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。
(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：______。
(6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。
(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。
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