【题目】可从铅蓄电池中回收铅,实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。下列说法不正确的是
A. 阳极区会有气泡冒出,产生O2
B. 一段时间后,阳极附近pH明显增大
C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4Cl-
D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用
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【题目】关于晶体的下列说法正确的是( )
A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)=2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示,下列说法不正确的是
A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液
B. 锂既是负极材料又是负极反应物
C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定。请回答下列问题:
(1)负极反应为____________________________________。
(2)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反应Ⅰ中的还原剂是________,反应Ⅱ中的氧化剂是________。
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【题目】工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板,产生的蚀刻废液需要回收利用。
(1)应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为________,同时提高蚀刻速率。
③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,还有________、________。(用离子方程式表示)。
(2)应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2),产生的蚀刻废液处理方法如下:
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。
②回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是________。
(3)应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板,会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为________。
(4)与常规方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束,会产生大量含Cu+废液,采用如图所示方法,可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极,可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO),进一步反应实现蚀刻液再生,结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理________。
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【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后,下列说法正确的有( )
①D装置中纯Cu电极反应为:Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为:③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极,Ag作阳极
④A装置中C电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【题目】下列实验操作中错误的是( )
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时,待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.蒸馏操作时,应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出
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