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    16．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
    B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
    D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

    分析 A．氧化铁是碱性氧化物；
    B．电子排布相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小；
    C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
    D．根据化合价的变化判断．

    解答 解：A．氧化铝为两性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，故A错误；
    B．电子排布相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小，则微粒半径：r（O2-）＞r（Al3+），故B错误；
    C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应中Al作还原剂，所以铝的还原性强于铁的还原性，故C正确；
    D．Fe2O3中Fe元素的化合价为+3价，反应后变为0价，所以1mol氧化铁参加反应得到6mol 电子，转移电子数约为6×6.02×1023，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应、微粒半径比较，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是（　　）
    物质变化能量关系
    A将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
    B将NaOH溶液与HCl溶液混合
    C1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 （s）与液态水，放热44.6kJSiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
    D合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ反应物的总键能＞生成物的总键能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　）
    A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
    B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
    B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
    C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
    D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛、氯碱和甲醇的制备组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解饱和食盐水反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，生成1molTiCl4转移电子的物质的量为7mol．
    （3）利用四氯化钛制备TiO2•xH2O，需加入大量的水并加热的目的是发生反应TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O+4HCl
    加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行．
    （4）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol-1，
    反应2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的气氛中进行的理由是Mg和Ti都有强还原性，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应，在Ar气氛中可以防止被氧化．
    （5）假设联合生产中各原料利用率为100%，则制得6mol甲醇，需再补充标准状况下的H2112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
    D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24．
    （1）Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）元素X与Y的第一电离能较大的是N（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）+3价Z的配合物K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配体是H2O、C2O42-；与C2O42-互为等电子体的
    一种分子的化学式为N2O4．
    （4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有12个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n（Cu2+）/n（Cu3+）=$\frac{47}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2CO3溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．NaHS溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    C．pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na+）：①＜②
    D．pH=9的0.1mol•L-1的NaHR溶液中：c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（H2R）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
    B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl-
    C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

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