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20.科学家用Pb-磷化物催化CO2和丁二烯发生聚合反应,生成产物之一为,该物质在现代工业合成中大有用途,请回答下列有关该物质的问题:
(1)关于该物质的说法正确的是c(填字母代号).
a.该物质属于环烃
b.该物质属于芳香烃
c.该物质能与H2发生加成反应
d.该物质含有3种官能团
(2)该物质所含官能团的名称为碳碳双键、酯基.
(3)该物质的分子式为C9H10O2

分析 中含有的官能团为碳碳双键和酯基,由于其分子中含有O原子,不属于烃,含有碳碳双键,能够发生加成反应;根据该有机物的结构简式判断其分子式.

解答 解:(1)a.该有机物分子中含有O元素,不属于烃,故a错误;
b.该物质中不含苯环,不属于芳香烃,故b错误;
c.该物质中含有碳碳双键,能与H2发生加成反应,故c正确;
d.该物质含有碳碳双键、酯基2种官能团,故d错误;
故答案为:c;
(2)中含有的官能团为:碳碳双键、酯基,
故答案为:碳碳双键、酯基;
(3)根据结构简式可知,该有机物分子中含有9个C、10个H和2个O原子,其分子式为:C9H10O2
故答案为:C9H10O2

点评 本题考查了有机物结构与性质,题目难度中等,明确常见有机物结构与性质为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)25℃时,浓度为0.1mol•L-1的6种溶液:
①HCl     ②CH3OOH   ③Ba(OH)2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③(填写编号).
(2)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈酸(填“酸性”,“中性”或“碱性”).0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈碱性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
(2)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=$\frac{m}{2}$,m与n的大小关系是m>n(填“>”“=”或“<”).请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑中:
(1)氧化剂是KClO3,氧化产物是Cl2,HCl表现出还原性和酸性.
(2)若有3mol HCl参加反应,则上述反应中转移的电子数为2.5mol.
(3)若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L,则需消耗KClO3的质量为61.25g(数据精确到小数点后2位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等(  )
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、Ca2+、SO42-),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
D.从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质暴露在空气中容易变质的是(  )
A.氯化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.硫酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.分子式为C5H12O的醇与C4H8O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有(  )
A.6种B.16种C.32种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.32gO2和32gO3比较,下列说法正确的是(  )
A.两种气体所含分子数之比为1:1
B.两种气体的摩尔质量之比为1:1
C.两种气体所含原子数之比为1:1
D.两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有A、B、C、D四种化合物,分别由NH4+、Ba2+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;     ②B不溶于水,但溶于盐酸,
③C溶于水,溶液呈碱性,与H2SO4反应生成A
④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成,而且生成沉淀溶于盐酸,产生无色无味的气体.
试回答以下问题:
(1)推断A-D的化学式:ABaSO4;DNH4HCO3
(2)有关反应的离子方程式.
①B与盐酸反应BaSO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
③D与过量的C溶液混合加热:NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.元素周期表是学习化学的重要工具,它包含了许多的信息和规律.下表是元素周期表的一部分,请从下表①~⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题:
           族
周期
I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1
2
3
(1)原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族.
(2)③⑦⑧三元素与①形成的气态氢化物稳定性最差的是H2S(填化学式).
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3,(填写化学式),该氢氧化物呈两性的原因:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-.(用电离方程式表示)
(4)元素⑥和Fe比较,金属性较强的元素是Al(填元素符号)用一个化学反应可以证明元素⑥和Fe的金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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