用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .(3)要重复进行三次实验的目的是 .(4)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大.偏小.无影响 ),� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
（3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为。

（1）环形玻璃搅拌棒 (2分)
（2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失（2分）
（3）多次测量求平均值可以减少实验误差（2分）
（4）偏小（1分）；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（1分）
（5）不相等（1分），相等（1分），中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH₂O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关（2分）
（6）偏小（1分）
（7）39.3kJ/mol 或（△H= -39.3kJ/mol）（2分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是

保温、隔热、减少实验过程中的热量散失

，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是

环形玻璃搅拌器

．
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=

-56.8KJ/mol

，H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式为

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l），△H=-56.8KJ/mol

．
（3）实验中若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等”、“不相等”），所求中和热

相等

（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

（填“相等、不相等”）．
简述理由

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol

；已知：3Fe （s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ?mol^-1，根据以上信息，则反应 3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的△H=

-151.2KJ/mol；

（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L^-1的盐酸与50mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为

环形玻璃搅拌器

．
②将反应混合液的

最高

温度记为反应的终止温度．
③下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用50mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少热量散失

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），中和热

（填“相等”或“不相等”），理由是

．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）完整地做一次这样的实验，需测定

次温度．
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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