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【题目】已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应,设还原产物为NO。下列结论:若只有一种氧化产物,则3c=8a;若只有二种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25c mol;若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25c mol;若剩余金属0.5a mol,则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是

A.只有 B.①② C.②③ D.③④

【答案D

解析】

试题分析若只有一种氧化产物,说明铁过量,铜没有参与反应,反应后溶质为硝酸亚铁,但是amol铁不一定完全反应,无法确定a与c的关系,错误;若只有二种氧化产物,氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜或硝酸铜和硝酸铁,硝酸可能过量,稀硝酸不一定完全反应,则无法计算被还原的硝酸的量,错误;若有三种氧化产物,氧化产物为硝酸铜、硝酸铁和硝酸亚铁,说明硝酸完全反应,根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO+2H2O可知,被还原的硝酸的物质的量为cmol×1/4=0.25cmol,正确;若剩余金属0.5a mol,该金属可能为铁或铜,若为铁,则溶质为硝酸亚铁,若为铜,则氧化产物可能为硝酸亚铁和硝酸铜,正确;答案选D。

练习册系列答案
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酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A①②④ B①③⑤ C②④⑤ D③④⑤

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