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    4．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Z＞Y＞X
    B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R＜W
    C．氢化物的还原性：R＞W
    D．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R＞W

    分析 均为短周期元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，则R为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：均为短周期元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，则R为Cl元素，
    A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
    B．非金属性S＜Cl，故酸性硫酸＜高氯酸，故B错误；
    C．W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的还原性S＞Cl，即R＜W，故C错误；
    D．氯气与硫化氢反应生成硫与HCl，说明氯的非金属性比硫强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4（写化学式）
    （3）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
    （4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG
    放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．
    现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

    （1）操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
    （提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）
    （2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
    （3）操作③的目的是除去过量的Ba2+．
    （4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4NA
    B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NA
    C．含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2NA
    D．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-个数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．

    请根据上述信息回答：
    （1）C的名称是丁醛．B→I的反应类型为消去反应．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为CH3COOCH=CH2．
    （4）核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1．
    （5）D和F反应生成X的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中和一定量某氨水溶液，消耗0.01mol/L盐酸溶液aL，如果先向该氨水溶液中加少量氯化铵，再用0.01mol/L盐酸溶液中和，消耗bL，则a与b的关系（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
    [钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
    回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H-O-H键角可得出的结论是D．
    A．180°                        B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染．
    （1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：
    请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体→C、A、B→D．
    （2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：
    D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊．请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳、水．
    （3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料燃料燃烧时要供给足量的氧气，防止因燃烧不充分产生一氧化碳而污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
    ①${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C  ②O2与O3③金刚石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
    （1）互为同位素的①
    （2）互为同素异形体的②③
    （3）属于同一化合物的④
    （4）质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤
    （5）中子数相等，质子数不相等的是⑥．

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