Question

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的

平衡常数如表所示

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态

D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝，则此时温度700℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，A错误；B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，B错误；C、反应是一定体积容器中设为1L，则

H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

起始浓度（mol/L）1 1 0 0

变化浓度（mol/L）0.5 0.5 0.5 0.5

5min的浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5

则浓度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C时Qc等于K，说明反应达到平衡，C正确；D、关系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D错误；答案选C。