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    14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是学习化学的方法之一，对下列现象的推断或解释不正确的是（　　）
    现象解释或结论
    A无色试剂瓶中的浓硝酸呈现黄色硝酸不稳定，分解生成NO2的溶解在其中
    B在玻璃导管口点燃氢气，火焰呈黄色氢气燃烧
    C某无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层出现紫色溶液中含有碘离子
    D向CuSO4溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成有难溶的CuS生成
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．由于浓硝酸部分水解生成红棕色的二氧化氮，则浓硝酸呈现黄色；
    B．氢气燃烧时的颜色为淡蓝色，呈黄色是钠元素的焰色反应的火焰颜色；
    C．紫色为碘单质，氯水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    D．硫化铜为难溶于硫酸的黑色沉淀．

    解答 解：A．硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在溶液中，导致无色试剂瓶中的浓硝酸呈现黄色，故A正确；
    B．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出的焰色是钠元素的焰色黄色，氢气燃烧时的火焰颜色为淡蓝色，故B错误；
    C．某无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层出现紫色，说明又碘单质生成，证明溶液中含有碘离子，故C正确；
    D．CuS难溶于硫酸，向CuSO4溶液中通入H2S，会有黑色的CuS沉淀生成，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氢气燃烧、氧化还原反应、硫化铜性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    11．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2

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    5．如图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应．请回答下列问题：
    （1）反应A、B、C、D、E中属于非氧化还原反应的是CDE．
    （2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
    （3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体．写出生成红褐色胶体的离子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl在加热过程中有（填“有”或“没有”）氧化还原反应发生，请你用所学过的有关知识解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．应用化学反应原理知识解决下列问题：
    （1）写出一水合氨的电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
    （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序号）．
    ①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
    （3）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出250kJ热量，其反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
    （4）现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液
    ①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是⑤＜②＜④＜①＜③（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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    6．室温下，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（　　）
    ①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
    A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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    3．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示．下列分析正确是（　　）
    A．该硫酸的浓度为1mol•L-1
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