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    铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

    A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

    B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O


    答案　A

    解析　pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(　　)

    A．3种       B．4种     C．5种       D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
    ①Fe3+在基态时，核外电子排布式　　　 　　。  

    ②羟胺(NH2OH)中O采用　　　 　　杂化。
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配体数为　　。
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该晶体中含有的化学键类型是　　　 　　　　　 　　。
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是　　　 　　　　　 　。
    （4）现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如右图所示，如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为　 　　。若C60的半径为apm，则掺杂C60化合物密度为 　          g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是                                                                                                                (　　)

    A．④                 B．③                  C．③④                     D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是                                                                                                                (　　)

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

    (1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________。

    (2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI­淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式________________________、________________________。

    (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：

         A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

         B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

         C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性  

         D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

    （2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

         A．－317.3 kJ/mol                   B．－379.3 kJ/mol

         C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

        ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.

        ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。

        ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

    (2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

      ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。

      ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为

        18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸

        点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

        （填晶体类型）：

    (3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    (4)下列有关的说法正确的是_____________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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