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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．电子、原子不守恒；
    C．反应生成氢氧化镁沉淀和氢气、氯气；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．Fe和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）元素Z的单质的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）元素Y常见的同素异形体有
     
    ． Y最高价氧化物中的化学键类型为
     
    ．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
     

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     

    （5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①甲的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    分组实验催化剂
    ①10mL 5% H2O2溶液无
    ②10mL 2% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
    FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
     
    ．
    （2）实验①和②的目的是探究
     
    对反应速率的影响．
    实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论①
     
    环境能增大H2O2分解的速率；②
     
    环境能减小H2O2分解速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ，相关的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为
     
    ，实验中所加乙醇的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅变化均为氧化还原反应
    B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触
    C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应
    D、氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组括号内的试剂，能用于除掉物质中杂质的是（　　）
    A、Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4）
    B、FeCl2中混有FeCl3杂质（Cl2）
    C、CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）
    D、FeCl3中混有FeCl2杂质（铁屑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：
     

    （4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通人品红溶液，品红溶液
     
    （填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明淀粉已经完全水解的试剂是（　　）
    A、碘化钾溶液B、银氨溶液
    C、碘水D、酚酞试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质
    B、SO2、NO2、NO均属于二次污染物
    C、NaHCO3、NH4Cl、（NH4）2CO3三种固体受热后均无固体剩余
    D、FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3都可以通过化合反应直接制得

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