练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
    （1）增加Fe的物质的量，其正反应速率B（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率A，逆反应速率A．
    （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率B．
    （4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C．
    （5）保持压强不变，充入Ar，该反应向不移方向移动．（填正移、逆移或不移）

    分析 影响化学反应速率的因素有以下几方面，温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快，加入催化剂可以改变其反应速率等．
    注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．
    2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．
    3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．

    解答 解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，其正反应速率不变，
    故答案为：B；
    （2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，所以其正反应速率、逆反应速率都变快，
    故答案为：A；A；
    （3）体积不变，充入Ar，使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，即其逆反应速率不变，
    故答案为：B；
    （4）压强不变，充入Ar使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，其正反应速率变慢，
    故答案为：C；
    （5）该反应前后气体的体积不变，保持压强不变，充入Ar，体积增大，各物质的浓度都减小，但正逆反应同等程度减小，平衡不移动，
    故答案为：不移．

    点评 本题综合考查了影响化学反应的速率外在因素、化学平衡移动等知识，可以从温度、物质间的接触面积，反应物颗粒的大小，反应物的浓度及催化剂等方面作出回答，注意反应前后气体的体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g ）△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强
    C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率一定增大B．该反应的条件一定发生变化
    C．反应物的转化率一定增大D．平衡一定向正反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是，所盛试剂是，B中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
    6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中．
    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置．
    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1mol，被氧化的HCl的物质的量为1mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2的含量大小的标志．已知：
    有效氯=$\frac{漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量}{漂粉精的质量}$×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为65.5%（保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是某品牌服装标签．下列有关错误的是（　　）
    A．该服装面料不耐高温B．羊毛属于合成纤维
    C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别D．加入涤纶可增强面料的耐磨性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．容器压强增大B．氧气浓度不变C．KO2的量保持不变D．平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案