分析 (1)根据核外电子排布规则判断,同主族从上到下第一电离能逐渐减小;
(2)依据图示可知X为CO,SiO2和焦炭反应生成碳化硅和CO;
(3)根据四氯化硅中Si原子的价层电子对数判断杂化类型和键角;
(4)晶体硅中最小的为六元环,含有6个原子,SiC与硅晶体相似,因此也含有6个原子;原子晶体熔沸点的高低取决于共价键的稳定性;
(5)依据晶胞计算方法计算即可.
解答 解:(1)基态Si原子电子排布式为1s22s22p63s23p2,则基态硅原子核外未成对的电子数为2,同主族自下而上第一电离能逐渐减小,因此第一电离能:C>Si,
故答案为:2;Si;
(2)SiO2和焦炭反应生成碳化硅和CO,化学方程式为:SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO;
故答案为:SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO;
(3)SiCl4中Si原子的价层电子对数为4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,没有孤电子对,硅原子采用sp3杂化,为正四面体结构,故Cl-Si-Cl键的键角为109°28′;
故答案为:sp3;109°28′;
(4)晶体硅中最小的为六元环,含有6个原子,SiC与硅晶体相似,因此也含有6个原子,两者都是原子晶体,结构和组成相似,Si-Si键长大于Si-C键长,Si-Si键能小,晶体硅的熔沸点低于碳化硅,
故答案为:6;二者均为原子晶体,结构和组成类似,Si-Si键键长大于Si-C键键长,故Si-Si键键能小,导致晶体硅的熔点低于碳化硅;
(5)SiC中,C位于顶点和面心,故C为:8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,Si位于晶胞的中心,故Si为4,那么该晶胞即为Si4C4,即l mol SiC中含有4mol共价键,故分解l mol SiC形成气态原子所需要的能量为4akJ,
故答案为:4a.
点评 本题考查化学方程式的书写和电子排布规律、第一电离能、化学键、杂化类型、分子结构和空间构型、晶胞计算等知识,综合性强,为物质结构常规考题形式,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述图示的反应为吸热反应 | |
B. | 图中的能量变化如图所示,则△H=E1-E3 | |
C. | H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 | |
D. | 根据①②推知:在25℃、101 kPa时,1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
气体 | QZ2 | Z2 | QZ3 |
浓度(mol/L) | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物中只能含离子键,不能有共价键 | |
B. | 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 | |
C. | 电子数相同的两种微粒一定是同一元素 | |
D. | 化学变化一定有化学键的断裂和形成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 肯定有O2 | B. | 肯定只有NH3和NO | ||
C. | 肯定有NH3、NO、HCl | D. | 肯定没有Cl2、NH3、NO2 |
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